高中化学课本中涉及化学生产知识的内容多种多样,如：合成氨工业,硫酸、硝酸的工业制法,硅酸盐工业,炼铁和炼钢等。化工生产知识是高中化学的重要内容之一，它集中体现了化学知识在工农业生产中的实践与应用，是理论联系实际的教学原则在课堂教学中得以贯彻的重要方法之一。化工生产知识除了化学内容外，还包括诸如化学反应原理、原料选择、能源消耗、设备结构、工艺流程、环境保护、新材料、卫生保健及综合经济效益等诸多方面的热点前沿内容和问题。

  学习和讨论化工生产中的这样一些问题，可以使学生了解化学原理在化学工业生产中的应用，使知识系统化、具体化，对于提高学生的综合素养,加强学生对不同学科之间的联系有着很重要的作用，对于巩固和加深所学的化学知识是十分重要的。同时还可以激发学生学习化学的兴趣和积极性，了解我国的一些化工生产状况，增强学生学好化学将来更好地建设祖国的责任感和事业心。下面就有关教材中化工生产的内容概括如下，期望能对大家的学习有帮助。

  矿石粉碎得较小，跟空气接触面大、燃烧充分、烧得也快，提高了原料的利用率。

  ① 炉气中的杂质和危害：矿尘、砷、硒等的化合物可使催化剂中毒，水蒸气与SO2、SO3生成酸腐蚀设备，影响生产。二氧化硫和空气中的飘尘（作催化剂）接触或跟氮的氧化物接触，部分会被氧化成三氧化硫。硫的氧化物以及硫酸和硫酸盐随雨雪降到地面，这是所谓的“酸雨”。

  当吸收液中亚硫酸氢铵达到一定浓度后，再跟浓硫酸反应，放出二氧化硫气体，同时得到硫酸铵溶液：

  放出的SO2可用于制液体二氧化硫作为化工原料，硫酸铵溶液经结晶、分离、干燥后制成固体硫酸铵肥料。

  经净化后的炉气通过热交换器预热后进入催化层，在催化剂表面发生接触性反应，故称接触法。该反应为放热反应。两种流体在热交换器中逆向流动通过管壁进行热量的传递，反应时生成的热传递给进入接触室的需要预热的混合气体，并冷却反应后生成的气体。

  水或稀硫酸作吸收剂时，容易形成酸雾，吸收速度慢，吸收不充分不利于尽可能把三氧化硫吸收干净。故用浓硫酸（98.3%）来吸收SO3，吸收塔底放出的硫酸成分为 H2SO4·nSO3，吸收塔顶放出的气体主要成分为SO2、N2、O2。

  以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。

  蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液，甚至98%以上的“发烟”硝酸。

  生产过程中NO循环使用，可以最大限度利用原料，并且减少尾气中的NOx的排放。尾气一般用NaOH溶液进行吸收，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOx

  利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。

  ⑸ 环境污染有关内容：产生CO、CO2和N2等混和气(叫“高炉煤气”)造成污染。

  利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去。

  ⑸ 环境污染有关内容：产生大量棕色烟气造成污染，成分：Fe2O3尘粒和高浓度CO。

  侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行(实质为勒夏特列原理)．制备纯碱(Na2CO3)，主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以先析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。

  且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向②的溶液中加入NaCl，则NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。

  ① 含氯废气制次氯酸盐：该法采用填料塔或喷淋塔等废弃净化处理塔，以碱液吸收处理废气。常用的碱液为NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3。所排出的吸收液为次氯酸盐产品。

  ② 氯废气制水合肼：该法是以碱液作为吸收剂处理废气中的氯，最后制成水合肼。含氯废气除尘和降温后，进入吸收塔与30%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠。其反应原理是：

  ③ 水吸收法：当废气中氯的浓度小于1%时，用水吸收氯废气，然后再用水蒸气加热解吸，回收氯废气。

  工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢

  在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，

  防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

  ⑴ 由石油分离生产：乙烯是由石油化学工业裂解而成。在这样的一个过程中，气态或轻液态烃被加热到750-950℃ ，诱使许多自由基反应，然后立即淬火冻结反应。这样的一个过程中，把大分子碳氢化合物转换到较小分子的碳氢化合物，并反应出不饱和烃。

  ⑵ 由煤合成法：煤基制烯烃技术，它是C1化工新工艺， 是指以煤气化的合成气合成的甲醇为原料，借助类似催化裂化装置的流化床反应形式，生产低碳烯烃的化工技术。C2H5O===(170摄氏度，浓硫酸)C2H4+H2O

  ⑵ 天然气制乙炔法：甲烷在1500℃的高温下隔绝空气部分氧化或受热分解，得到C2H2。

  ⑶ 烃类裂解：用重质油或原油裂解，得乙炔的同时副产乙烯，典型的裂解气组成为乙炔8.65%，乙烯0.5%，其余为H2和CO。

  ⑴ 煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、

  ⑵ 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

  ⑶ 副产气体回收法：氨、氢气、合成氨生产的全部过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

  水煤气是水通过灼热的碳层而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气、燃烧后排放水和二氧化碳，有微量CO、HC和NOx。在气化炉中，碳与蒸汽主要发生如下的水煤气反应：